Oxirredução

Boa tarde gente!!!
Achei uma coisa super legal na internet hoje, se chama Laifi.
É uma espécie de simulação que você mesmo cria, adicionando fotos, textos, videos e colocando na ordem que você quiser, e vc pode adicionar participantes que podem editar o seu Laifi adicionando coisas novas, é bem legal.
É bem interessante para nós futuros professores, por isso já criei o meu primeiro Laifi, como o tema reação de oxirredução.
Ficou bem legal, coloquei lá outros exemplos de reações no nosso cotidiano.
Pessoal esse é o link para o meu Laifi espero que gostem -- > Laifi de oxirredução

Por hoje é só meu amigos,

beijooos ;)

Oxirredução II

Bom dia pessoal, vamos dar continuidade ao nosso último post e vamos falar sobre a oxirredução.

Como vimos a as reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com troca de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Quando um átomo perde elétrons, dizemos que ele sofreu uma oxidação, ficando com o Nox (número de oxidação) maior. Por outro lado, o átomo da outra substância que ganhou esses elétrons sofre uma redução, ficando com o Nox menor.

Visto que a oxidação e a redução ocorrem simultaneamente, surgiu a denominação “oxirredução” ou “oxidorredução”. Essas reações são muito importantes porque muitas delas estão envolvidas em processos essenciais para a manutenção da vida, desenvolvimento tecnológico e fabricação de produtos que auxiliam o nosso bem-estar.

As reações de oxirredução são muito comum no nosso dia a dia pessoal.

Existem muiiitos exemplos que podem ser ditos para vocês. 

Um exemplo é a corrosão de metais.

Um muito comum que é encontrado no nosso dia a dia é a ferrugem.

Na ferrugem ocorre a  oxidação do ferro. O ferro é facilmente oxidado quando posto em contato com o ar e a umidade. No processo de formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações:

Observe que a água (H₂O) e o oxigênio (O₂) participaram dessas reações, uma vez que são agentes essenciais para a formação da ferrugem: sem a presença de ambos, não há oxidação do ferro. A água é necessária nesse processo porque dissolve os íons, o que promove maior fluxo de elétrons, facilitando a formação da ferrugem. Esse é um dos motivos pelo qual os objetos de ferro enferrujam mais rapidamente em locais próximos ao litoral. Além do oxigênio presente no ar e da umidade, outros fatores também aceleram a formação da ferrugem, embora não sejam capazes de provocá-la isoladamente. A presença de sais no ambiente, como é o caso do mar e entornos, por exemplo, aumenta a condutividade elétrica, acelerando a oxidação do ferro. O monóxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e outros compostos ácidos presentes no ar também aceleram a formação de ferrugem porque deslocam a reação de oxidação para a direita.

Outros exemplos de corrosão de metais

Quando falamos em corrosão, logo nos lembramos da ferrugem, pois é o processo mais comum em nosso dia a dia. Mas, além do ferro, muitos outros metais (e ligas metálicas) também estão sujeitos à corrosão:

• Objetos de prata, com o passar do tempo, tendem a escurecer porque a prata metálica (Ag_(S)) reage com o gás sulfídrico (H₂S) presente no ar e produz o sulfeto de prata (Ag₂S). Essa substância tem cor preta e forma uma camada superficial que confere um aspecto escurecido à prata.
• Quando exposto ao ar e à umidade, o latão (liga metálica de cobre e zinco) é oxidado, o que faz surgir manchas em sua superfície. A reação do cobre do latão com o oxigênio, o gás carbônico e a umidade do ar produz diversas substâncias que formam uma película esverdeada denominada azinhavre, responsável pelas manchas dos objetos dessa liga metálica. Esse fato ocorre também com outros objetos de cobre ou de ligas metálicas desse elemento.

Pois é pessoal, este é apenas um dos exemplos de corrosão, existem muitos outros aos pouquinhos vou colocando aqui para vocês.

Beijos e até a próxima

OXIRREDUÇÃO

Boa noite pessoal!
Acabaram as festas de fim de ano e olha quem voltou a postar rsrsrs
Como o final de ano é bom neh? Todo mundo unido e festejando, eu AMO fim de ano.
Bom mas vamos deixar a vida social de lado e voltar para os estudos hehehe
Hoje preparei mais um post para ajudar vocês, que tal a tão temida reação de oxirredução? Pelo menos pra mim esse nome era assustador, no ensino médio não estudei reações de oxirredução e sempre escutei todo mundo falando que era difícil e aí acabei que me amedrontei, porém gente não é difícil nada.

A reação de oxirredução nada mais é que um reação onde uma espécia química perde elétrons e a outra ganha elétrons.
Quando a espécie química perde elétrons chama-se oxidação, e quando a espécie ganha chama-se redução.
Portanto, as reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinuclerares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons.
Vale lembrar que já falei para vocês o que é o NOX.
Então fica fácil de entender, se em uma reação um elemento enquanto reagente tinha um nox +2 e percebemos que seu nox como produto passou a ser +3, ou seja o NOX AUMENTOU, ele perdeu elétrons. Agora se o seu rnox como reagente passa-se a ser +1, ou seja diminuiu, ele ganhou um elétron.

Um exemplo é a reação entre Zinco e Cobre:

Na reação temos Zinco sólido, como reagente com nox 0, e quando reagente 2+, portanto seu nox aumentou, ou seja perdeu elétron.
Já o cobre tinha nox 2+ e passou a nox 0, ganhando eletron, sendo assim uma reação de redução.

Quando escrevemos as reações de oxidação e redução separadas, chamamos de semi reação.

Outros dois conceitos importantes nas reações de oxirredução são o agente oxidante e o agente redutor.  Como os próprios nomes dizem, o agente oxidante é o que causa a oxidação de outra espécie química, enquanto o agente redutor é o que provoca a redução da outra.

No exemplo mencionado, o zinco e perdeu elétrons, ou seja, ele doou esses elétrons para o cobre , causando a sua redução. Portanto, o zinco é o agente redutor. Por outro lado, o cobre foi o que recebeu os elétrons do zinco, causando a oxidação dele. Por isso, cobre é o agente oxidante.

Observação importante: Note que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons. Assim, lembre-se de que os agentes oxidante e redutor não são os átomos isolados, mas as substancias que os contêm.

Existem inúmeras reações de oxirredução pessoal, e é bem facinho.

Espero ter ajudado

Beijoos ;)

PODCAST

Boooom dia, meu povo!
Meus futuros colegas de profissão! FUTUROS PROFESSORES.
Acho a profissão de professor linda, a arte de ensinar alguém, de fazer desse alguém uma pessoa melhor de mostrar a ele que o mundo não está perdido e que depende de nós a mudança, é fantástico.
É difícil escutar de quase todo mundo: "Nossa você vai ser professor? Aguentar adolescentes insuportáveis? Que não querem nada com nada? Ganhar um pequeno salário?"
É uma profissão difícil eu sei, mas nós futuros professores temos que tirar essa mancha horrível que tem em cima da palavra PROFESSOR, vamos mostrar quanto é linda a nossa profissão.
Não dizem que a profissão de médico é linda pois salva vidas? A de professor é mais linda ainda, pois FORMAMOS CIDADÃOS!! Formamos pessoas para a vida!
Vamos atrair nossos adolescentes para a sala de aula, vamos incentiva-los, mostrar o quanto é importante aprender, que aprendemos não para terminar o terceiro colegial, não para entrar em uma universidade, mas aprendemos para a vida. Para sermos cidadãos!
É difícil criar algo novo? É.
Mas não é difícil DIVULGAR.
Se criei algo diferente onde consigo chamar a atenção de meus alunos, porque não mostrar isso para outros professores fazerem o mesmo?
Assim teremos diversas opções em nossas mãos para atrair nossos alunos, fazer das nossas aulas mais interessantes.
Com isso vim divulgar pra vocês algo que eu aprendi, e conheci através de meus professores.
O PODCAST, é o formato de uma música, onde nela contém toda a explicação sobre o que você quer passar.
É interessante pois você pode passar para o seu aluno escutar em casa, no carro, a caminho da escola.
Não é apenas um áudio falando o conteúdo, tem um som de fundo, um efeito sonoro, algo que o chame atenção.
E você não precisa necessariamente fazer, você encontra vários prontos na internet.
O bom de você criar um podcast é que você do jeito que você quiser. Sons, efeitos tudo do seu jeito. Mas se você tem uma voz fundo de garrafa igual a minha, pode achar um prontinho que irá te ajudar.

Vou mostrar um podcast com uma voz legal, que não é a minha fundo de garrafa.
O professor BIRA, tem um blog bem parecido com esse, onde ele coloca os seus podcast. O link do seu blog está logo abaixo, este é um dos podcast que ele tem. Lá você encontra váriooos!
PODCAST professor Bira - Separação de Mistura

Já criei alguns podcast é bem legal pessoal, quando começa não dá vontade de parar.
Não consigo colocar aqui, se conseguir  num próximo post vocês escutam!


Beijoss meu amigos!
;)

Pop Up

Boa tarde amiguinhos!!!
Como vai o dia de vocês??? O meu ta só na correria, trabalho, prova tudo acumulado hehehe
Quem vai entrar de férias está ÓTIMOO, vou ter aula em janeiro e fevereiro pensa só, uma única matéria, devido a greve. É a treva neh!
Bom hoje vim ajudar a vocês meus futuros professores como dar uma aula diferenciada usando POP UP.
Bom vamos lá!
Para fazer um POP UP vc vai utilizar cartolinas de cores variadas, tesoura, cola e recortes.
1º Vc vai pegar a cartolina e dobrar ela ao meio.
2º Cortar na parte das dobras em tiras, não corte muito grande senão quando vc fechar elas vão sair para fora.( dps vc vai entender)
3º Dobre elas na altura do corte.
Abaixo esta as fotos ensinando o passo a passo.

 Com uma segunda cartolina
1º Dobra-lá ao meio
2º Colar a cartolina cortada dentro desta que você acabou de dobrar.

                                         

Depois disso você já tem o seu POP UP semi pronto.

É só decorar e colocar o que é importante para dar a aula.

O meu pop up eu fiz sobre um elemento químico da tabela periódica, pensa que interessante que seria levar a tabela periódica inteira só de pop up para seus alunos.

A gente pode ensinar várias coisas através do pop up. O Pop Up são iguais aqueles livros que saem para fora, com a imaginação a solta você pode fazer inúmeras coisas da área de química.
Que tal os modelos atômicos? Com os elétrons, neutrons em volta do núclo?

Bora colocar a mente para inovar negada.

Uma coisa eu digo, dps que você começa não dá vontade de acabar é muiiiito legal!

Beijoos e até a próxima.

Animação

Bom dia meu povo!
Semestre acabando e as férias chegando!

Bom gente vim aqui hoje para dar mais um dica para vocês futuros professores de química.
Sabemos o quanto é difícil chamar a atenção dos nossos alunos e ensinar nosso conteúdo por uma maneira um pouco diferente.
No post passado mostrei uma simulação do arranjo geométrico das moléculas que além de nos ajudar nos nossos estudos, pode nos ajudar a ensinar os nosso alunos. Hoje eu vou mostrar para vocês uma animação, que é um vídeo que ensina o conteúdo de uma forma diferente.
Essa animação do youtube explica a ligação iônica.
Animação Ligação Iônica

Encontramos muitas animações e simulações para nos ajudar tanto a aprender, quanto a ensinar.
Quem tem um pouco mais de prática no computador, pode ela mesma fazer a sua animação ou simulação.


Estou preparando algo que também pode nos ajudar na sala de aula.
Um POP-UP, estou fazendo o passo a passo e logo postarei aqui para mostrar a vocês o que é e como faze-lo. É bem legal!


até o próximo post pessoal!

Beijooos :)

Construa uma Molécula

E ai pessoal!
Tudo bem???
Ando um pouco sumidinha neh, semana final de provas, a coisa ta teeeensaa!
Hoje achei um coisinha bem legal que pode ajudar vocês!
Quando estudamos geometria molecular é um pouco complicado imaginar algumas moléculas em 3D, isso nos dificulta um pouco na hora de imaginar os eixos da rotação, ou a quantidade de planos de simetria existente na molécula.
Fica tudo mais fácil quando vemos a molécula em 3D.
Então, que tal construir a molécula em 3D?
Geralmente utilizamos programas para fazer isso, maas eu acho um pouquinho dificil de mexer além do mais tem que baixar o programa e blá blá blá.
Achei uma animação bem interessante, onde montamos a geometria da molécula em 3D.

Construa uma Molécula

Espero poder ter ajudado vocês, se tivesse visto isso antes poderia ter me ajudado quando aprendi as geometrias das moléculas.

Beijooos ;)

Calculando o NOX

Booa tarde meus amoress!
Tudo bem com vocês?!
Hoje passei a parte estudando oxirredução, pois não estudei no ensino médio e vou precisar saber a matéria para volumetria de oxirredução.
Por isso tive uma ideia para publicar aquii, as regrinhas básicas de como calcular o número de oxidação, pois muita gente tem dúvida.
Então vamos lá.

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente. Isso significa que corresponde à tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza. Por isso, a maioria dos elementos químicos apresenta diversos números de oxidação, dependendo do composto que ele está formando.

No entanto, existem alguns elementos, que normalmente são os mais eletropositivos ou mais eletronegativos, que apresentam o mesmo NOX em uma série de compostos diferentes. Eles são:

1- Nos compostos, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a Ag têm Nox +1. Isso se explica porque tais elementos apresentam 1 elétron na camada de valência. Se você der uma olhadinha no tópico anterior vai ver que devido a isso ele terá tendência, em uma ligação, em perder um elétron, ficando, portanto, com carga +1.

2- Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zn, nos compostos, têm Nox +2, pois possuem dois elétrons na camada de valência, apresentando tendência em perdê-los

3- Nos compostos, o Alumínio possui nox +3.

4- O Hidrogênio, nos compostos, geralmente tem nox +1. Mas, nos hidretos metálicos* (quando combinado com metal), apresenta nox -1. 

                          *Hidreto metálico: composto binário no qual temos metal ligado a hidrogênio.

5- O Oxigênio, nos compostos, têm nox -2. Já nos peróxidos, apresenta nox-1.

                          *Somente no O₂F₂ seu nox será +1 e somente no OF_2, será +2

6- Os Alogênios (F, Cl, Br e I) têm nox  -1.

 Em um composto, a somatória de todos os seus números de oxidação é ZERO.

       Nas substâncias simples, os átomos têm nox ZERO, porque sozinhos eles estão em equilíbrio estático. Ex.: Fe (nox 0), Na (nox 0), H₂ (nox 0), O₃ (nox 0).

         Os átomos dos elementos, quando não estão combinados, apresentam nox ZERO.

 

Nos íons: A soma do nox dos componentes de um íon é igual à carga elétrica do íon.

Exemplo: o íon SO₄ tem nox -2, qual será o nox de cada um dos seus componentes? Bom, o nox do oxigênio é fixo (-2), já o nox do enxofre é desconhecido. Sendo assim, é só chamar o nox do enxofre de “x” e somá-lo com o nox do oxigênio, o resultado deve ser -2.

Nox S = x

Nox O = -2 (como temos 4 átomos de oxigênio, então reteremos carga igual a 4 x -2, ou seja, -8).

Portanto: x + (-8) = -2  

                       x = +6

É isso ai gente, é bem simples sabendo as regrinhas dá pra calcular o nox de qualquer componente, espero ter ajudado.

Beijoos e até a próxima

Quebrando taça de Cristal

Booom dia meu amigos!
Tudo bem com vocês?! Final de semestre é mesmo uma correria neh!
É tanta prova e tanto trabalho que a gente fica sem tempo pra tudo, fiquei um pouquinho afastada mas já estou voltando para postar pra vocês algo que possa ajudar nessa correria.

Queria compartilhar com vocês a minha apresentação e das minhas colegas, feita ontem na aula de Física Experimental II.
Sei que todos que aqui frequentam também fazem ou irão fazer Física II, se um dia precisar está aqui uma aulinha bem legal, falando sobre ressonância.
Porque as taças de Cristal quebram?

Para quem está com preguiciiinha de ver os slides, vou falar um pouquinho aqui para vocês.

Existem muiiitos vídeos na internet de pessoas que apenas com o grito conseguem quebrar um taça de cristal, mas você sabe o porque?
Muitos dizem que é por causa da voz aguda, mas isso não é verdade.
A taça se quebra porque as ondas sonoras vão atingir uma frequência igual a frequência natural da taça, ocorrendo um superposição de ondas, efeito conhecido como ressonância e assim a taça se quebra.
Mas porque não conseguimos quebrar outras coisas como um copo de vidro?
Bom é fácil, o vidro tem uma frequência natural muiiito difícil de ser alcançada, pois a agitação das moléculas e a suas posições são bem "bagunçadas" o que o deixa com uma frequência natural muito alta, difícil de ser alcançada.
Um outro exemplo que vocês já podem ter ouvido falar, é de um ponte nos Estados Unidos que ruiu devido a uma ventania, que imprimiu impulsos sonoros com a mesma frequência natural da ponte, o que ocasionou o desastre.
Veja os slides e você intenderá um pouquinho mais e saberá como quebrar uma taça de cristal em casa.

Espero poder ter ajudado e mostrado algo legal!

Beijoos e até a próxima :)

Aulas de Química Analítica Quantitativa

Boom dia!
Ai galera, vou publicar aqui as primeiras aulas para te ajudar a estudar.
Estou cursando a matéria Química Analítica Quantitativa, e para estudar sempre procuro por aulas que tenham tudo completinho para me ajudar.
Achei na internet as aulas da professora Maria Auxiliadora da Costa Matos e achei as aulas dela super demais, tem tudo o que você precisa.
Abaixo estão o link das aulas de volumetria de neutralização, precipitação, complexação e oxi redução, caso esteja com problemas nos links e só entrar em contato comigo que mando os arquivos em PDF.

Volumetria de Neutralização
Volumetria de Precipitação
 Volumetria de Complexação
 Volumetria de Oxiredução

Espero ter ajudado, essas aulas me ajudaram muito.

Beijos e até a próxima

Apresentação :)

Booom dia!!!
Então para você que está curioso (a), pra saber o que vai ter de legal nesse blog, vou falar um pouquinho do que pretendo com ele.
Minha intenção é ajudar os alunos do curso de química, a encontrar matérias, relatórios, artigos, ou seja um blog com tudo que você precisa para os seus estudos.
Além de dicas, concursos, estágios. Um blog feito para nós que estamos na graduação do curso de química.
Bom pra quem quer conhecer um pouquinho sobre a dona do blog, vai aí uma breve descrição.
Meu nome é Bianca, sou do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal do Triângulo Mineiro, atualmente estou cursando o 4º período, e a criação deste blog foi proposta pela professora Martha que ministra as aula de TICS - O USO DE TECNOLOGIAS DE INFORMAÇÃO E COMUNICAÇÃO NA APRENDIZAGEM DE QUÍMICA, onde nós alunos deveriamos criar um blog com alguma ideia para o curso de química. 
E o blog Graduação em Química foi a minha ideia.
Espero que gostem...

Beijooos ;)