Oxirredução II

Bom dia pessoal, vamos dar continuidade ao nosso último post e vamos falar sobre a oxirredução.

Como vimos a as reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com troca de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Quando um átomo perde elétrons, dizemos que ele sofreu uma oxidação, ficando com o Nox (número de oxidação) maior. Por outro lado, o átomo da outra substância que ganhou esses elétrons sofre uma redução, ficando com o Nox menor.

Visto que a oxidação e a redução ocorrem simultaneamente, surgiu a denominação “oxirredução” ou “oxidorredução”. Essas reações são muito importantes porque muitas delas estão envolvidas em processos essenciais para a manutenção da vida, desenvolvimento tecnológico e fabricação de produtos que auxiliam o nosso bem-estar.

As reações de oxirredução são muito comum no nosso dia a dia pessoal.

Existem muiiitos exemplos que podem ser ditos para vocês. 

Um exemplo é a corrosão de metais.

Um muito comum que é encontrado no nosso dia a dia é a ferrugem.

Na ferrugem ocorre a  oxidação do ferro. O ferro é facilmente oxidado quando posto em contato com o ar e a umidade. No processo de formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações:

Observe que a água (H₂O) e o oxigênio (O₂) participaram dessas reações, uma vez que são agentes essenciais para a formação da ferrugem: sem a presença de ambos, não há oxidação do ferro. A água é necessária nesse processo porque dissolve os íons, o que promove maior fluxo de elétrons, facilitando a formação da ferrugem. Esse é um dos motivos pelo qual os objetos de ferro enferrujam mais rapidamente em locais próximos ao litoral. Além do oxigênio presente no ar e da umidade, outros fatores também aceleram a formação da ferrugem, embora não sejam capazes de provocá-la isoladamente. A presença de sais no ambiente, como é o caso do mar e entornos, por exemplo, aumenta a condutividade elétrica, acelerando a oxidação do ferro. O monóxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e outros compostos ácidos presentes no ar também aceleram a formação de ferrugem porque deslocam a reação de oxidação para a direita.

Outros exemplos de corrosão de metais

Quando falamos em corrosão, logo nos lembramos da ferrugem, pois é o processo mais comum em nosso dia a dia. Mas, além do ferro, muitos outros metais (e ligas metálicas) também estão sujeitos à corrosão:

• Objetos de prata, com o passar do tempo, tendem a escurecer porque a prata metálica (Ag_(S)) reage com o gás sulfídrico (H₂S) presente no ar e produz o sulfeto de prata (Ag₂S). Essa substância tem cor preta e forma uma camada superficial que confere um aspecto escurecido à prata.
• Quando exposto ao ar e à umidade, o latão (liga metálica de cobre e zinco) é oxidado, o que faz surgir manchas em sua superfície. A reação do cobre do latão com o oxigênio, o gás carbônico e a umidade do ar produz diversas substâncias que formam uma película esverdeada denominada azinhavre, responsável pelas manchas dos objetos dessa liga metálica. Esse fato ocorre também com outros objetos de cobre ou de ligas metálicas desse elemento.

Pois é pessoal, este é apenas um dos exemplos de corrosão, existem muitos outros aos pouquinhos vou colocando aqui para vocês.

Beijos e até a próxima