Oxirredução

Boa tarde gente!!!
Achei uma coisa super legal na internet hoje, se chama Laifi.
É uma espécie de simulação que você mesmo cria, adicionando fotos, textos, videos e colocando na ordem que você quiser, e vc pode adicionar participantes que podem editar o seu Laifi adicionando coisas novas, é bem legal.
É bem interessante para nós futuros professores, por isso já criei o meu primeiro Laifi, como o tema reação de oxirredução.
Ficou bem legal, coloquei lá outros exemplos de reações no nosso cotidiano.
Pessoal esse é o link para o meu Laifi espero que gostem -- > Laifi de oxirredução

Por hoje é só meu amigos,

beijooos ;)

Oxirredução II

Bom dia pessoal, vamos dar continuidade ao nosso último post e vamos falar sobre a oxirredução.

Como vimos a as reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com troca de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Quando um átomo perde elétrons, dizemos que ele sofreu uma oxidação, ficando com o Nox (número de oxidação) maior. Por outro lado, o átomo da outra substância que ganhou esses elétrons sofre uma redução, ficando com o Nox menor.

Visto que a oxidação e a redução ocorrem simultaneamente, surgiu a denominação “oxirredução” ou “oxidorredução”. Essas reações são muito importantes porque muitas delas estão envolvidas em processos essenciais para a manutenção da vida, desenvolvimento tecnológico e fabricação de produtos que auxiliam o nosso bem-estar.

As reações de oxirredução são muito comum no nosso dia a dia pessoal.

Existem muiiitos exemplos que podem ser ditos para vocês. 

Um exemplo é a corrosão de metais.

Um muito comum que é encontrado no nosso dia a dia é a ferrugem.

Na ferrugem ocorre a  oxidação do ferro. O ferro é facilmente oxidado quando posto em contato com o ar e a umidade. No processo de formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações:

Observe que a água (H₂O) e o oxigênio (O₂) participaram dessas reações, uma vez que são agentes essenciais para a formação da ferrugem: sem a presença de ambos, não há oxidação do ferro. A água é necessária nesse processo porque dissolve os íons, o que promove maior fluxo de elétrons, facilitando a formação da ferrugem. Esse é um dos motivos pelo qual os objetos de ferro enferrujam mais rapidamente em locais próximos ao litoral. Além do oxigênio presente no ar e da umidade, outros fatores também aceleram a formação da ferrugem, embora não sejam capazes de provocá-la isoladamente. A presença de sais no ambiente, como é o caso do mar e entornos, por exemplo, aumenta a condutividade elétrica, acelerando a oxidação do ferro. O monóxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e outros compostos ácidos presentes no ar também aceleram a formação de ferrugem porque deslocam a reação de oxidação para a direita.

Outros exemplos de corrosão de metais

Quando falamos em corrosão, logo nos lembramos da ferrugem, pois é o processo mais comum em nosso dia a dia. Mas, além do ferro, muitos outros metais (e ligas metálicas) também estão sujeitos à corrosão:

• Objetos de prata, com o passar do tempo, tendem a escurecer porque a prata metálica (Ag_(S)) reage com o gás sulfídrico (H₂S) presente no ar e produz o sulfeto de prata (Ag₂S). Essa substância tem cor preta e forma uma camada superficial que confere um aspecto escurecido à prata.
• Quando exposto ao ar e à umidade, o latão (liga metálica de cobre e zinco) é oxidado, o que faz surgir manchas em sua superfície. A reação do cobre do latão com o oxigênio, o gás carbônico e a umidade do ar produz diversas substâncias que formam uma película esverdeada denominada azinhavre, responsável pelas manchas dos objetos dessa liga metálica. Esse fato ocorre também com outros objetos de cobre ou de ligas metálicas desse elemento.

Pois é pessoal, este é apenas um dos exemplos de corrosão, existem muitos outros aos pouquinhos vou colocando aqui para vocês.

Beijos e até a próxima

OXIRREDUÇÃO

Boa noite pessoal!
Acabaram as festas de fim de ano e olha quem voltou a postar rsrsrs
Como o final de ano é bom neh? Todo mundo unido e festejando, eu AMO fim de ano.
Bom mas vamos deixar a vida social de lado e voltar para os estudos hehehe
Hoje preparei mais um post para ajudar vocês, que tal a tão temida reação de oxirredução? Pelo menos pra mim esse nome era assustador, no ensino médio não estudei reações de oxirredução e sempre escutei todo mundo falando que era difícil e aí acabei que me amedrontei, porém gente não é difícil nada.

A reação de oxirredução nada mais é que um reação onde uma espécia química perde elétrons e a outra ganha elétrons.
Quando a espécie química perde elétrons chama-se oxidação, e quando a espécie ganha chama-se redução.
Portanto, as reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinuclerares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons.
Vale lembrar que já falei para vocês o que é o NOX.
Então fica fácil de entender, se em uma reação um elemento enquanto reagente tinha um nox +2 e percebemos que seu nox como produto passou a ser +3, ou seja o NOX AUMENTOU, ele perdeu elétrons. Agora se o seu rnox como reagente passa-se a ser +1, ou seja diminuiu, ele ganhou um elétron.

Um exemplo é a reação entre Zinco e Cobre:

Na reação temos Zinco sólido, como reagente com nox 0, e quando reagente 2+, portanto seu nox aumentou, ou seja perdeu elétron.
Já o cobre tinha nox 2+ e passou a nox 0, ganhando eletron, sendo assim uma reação de redução.

Quando escrevemos as reações de oxidação e redução separadas, chamamos de semi reação.

Outros dois conceitos importantes nas reações de oxirredução são o agente oxidante e o agente redutor.  Como os próprios nomes dizem, o agente oxidante é o que causa a oxidação de outra espécie química, enquanto o agente redutor é o que provoca a redução da outra.

No exemplo mencionado, o zinco e perdeu elétrons, ou seja, ele doou esses elétrons para o cobre , causando a sua redução. Portanto, o zinco é o agente redutor. Por outro lado, o cobre foi o que recebeu os elétrons do zinco, causando a oxidação dele. Por isso, cobre é o agente oxidante.

Observação importante: Note que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons. Assim, lembre-se de que os agentes oxidante e redutor não são os átomos isolados, mas as substancias que os contêm.

Existem inúmeras reações de oxirredução pessoal, e é bem facinho.

Espero ter ajudado

Beijoos ;)